Hi ha dues maneres de cercar. Un és explorar per la fracció de massa de la fórmula. Per exemple, en una fórmula, quan s'afegeix o es resta TDI en 100 parts de polièter 1 kg, T-9 es redueix o s'afegeix uns 7 grams. Per exemple, quina densitat d'oli de silicona escuma s'utilitza i es pot derivar una fórmula empírica simple (aproximadament inversament proporcional) entre la densitat i la quantitat d'oli de silicona. Un altre exemple és la quantitat mínima de TDI, que és una fórmula empírica amb l'existència de polièter, aigua i metà, etc. L'altre és "pinçar el cap a la cua", una reacció química contínua, els canvis intermedis no es preocupen, només es refereix a la concentració inicial de la reacció (recepta) i als dos fragments de l'estat al final de la reacció. Es pot dir que la majoria de les fórmules empíriques simples derivades que poden suportar la prova de producció es basen en aquesta base, i l'aplicació local és la seva característica. Seria interessant si descomposem el procés de reacció en desenes o centenars d'escenaris de reacció per reconèixer i calcular. Com definir aquests escenaris de reacció? Realment hem trobat una substància: catalitzador (catalitzador). El llibre de text diu que el mode de reacció del catalitzador és: reacció del catalitzador ~ precipitació del catalitzador ~ reacció del catalitzador, aquest cicle es pot definir com una reacció local. Per exemple: la quantitat de TDI del vostre polièter 100 per cent és de 60 kg i la quantitat d'amina és de 0,2 kg, per tant, quants cicles hi ha per a una determinada reacció en aquesta fórmula? Quants escenaris de reacció hi ha?
Anem a calcular:
60x1000/174=344.83
0.2x1000x2/340=1.1765
(344.83-1.1765)/1.1765=292.1
Hi ha 292 bucles amb 292 escenaris de reacció. Si feu els càlculs un per un, no hi haurà problemes en poques hores. De fet, tot el nostre procés vital és un canvi de recepta, i l'hora del dia és el catalitzador.
A mesura que l'escuma arriba a una certa edat, com ara més de 20 anys, es constata que l'efecte d'entendre la llei de resposta basada en el nivell de qualitat és gairebé nul. Encara que tinc més de mil fórmules de producció madures a les meves mans, encara no trobo la llei en la nostra imaginació d'aquests números canviants, i encara em sembla una boira. Des del punt de vista de la formació d'una família, no vull entrar en aquests canvis de reaccions com fer recerca científica, però almenys hem de garantir que hi hagi més prediccions i múltiples garanties en la producció normal, i menys preocupacions i desviaments. Tot i que això no és un requisit elevat, no hem pogut complir-lo des de la comprensió del nivell de qualitat del material. Això demostra que hi ha altres mètodes que no estem familiaritzats (i molt menys dominar). Els de fora pensen que les bombolles que s'han fet durant deu o vint anys no són fàcils i naturals. El fet és que la gran majoria de mans en remull, o tenen una fórmula una mica més senzilla, i segueixen començant tot el dia. O utilitzeu fórmules amb un alt valor afegit tècnic, requereixen molts requisits, redueix el rang d'equilibri i la sortida no és massa gran. Sigui quina sigui la situació, quan feu escuma, heu de ser molt actiu. L'escuma és similar a caminar sobre una corda fluixa, caminar en condicions d'equilibri no ample. Doncs vaja, tot i que porto gairebé 30 anys fent bombolles, un cop em dono uns mesos de vacances i aturo les bombolles, quan no estic enredat al cor, la meva mentalitat i esperit generalment no són bons. Per què és així? És només estrès laboral? Crec que conèixer el mètode i no poder-ho fer bé és la clau.
En vista d'això, inconscientment centrem la nostra atenció en la unitat més petita de composició de la matèria: el grup. Quan reconeixem els isocianats per qualitat, hi ha TDI-80, TDI-65, MDI brut, MDI modificat, MDI-50, MDI-100, etc. Quan ens centrem en els reactius grups reactius, la diferència en les matèries primeres anteriors és equivalent a la diferència en l'activitat dels grups N=C{=O afectats per substituents i impediment estèric. Quan mirem les unitats de reacció més petites, trobarem que les bombolles d'alt rebot de tipus polièter, les bombolles de rebot lent i les bombolles ordinàries són semblants i unificades sense precedents, i la diferència rau en la velocitat de reacció.
Una fórmula equival a la formació de tropes abans de la guerra entre els dos exèrcits. Prenent com a exemple la reacció del diisocianat de toluen (TDI) i el trihidroxi polièter (PPG), hi ha 1-OH (PPG), 2-OH (PPG), 3-OH (PPG) , 2.4-4-NCO (TDI), 2.4-2 NCO (TDI), 2.6-2 NCO (TDI), 2.6-6 NCO (TDI), H (aigua), OH (aigua) nou substàncies reactives.
Tot i que les activitats inicials dels grups hidroxil a les posicions 1-3 de PPG són les mateixes, quan un grup hidroxil reacciona, les activitats dels altres dos grups hidroxil cauran significativament, és a dir, un 33,3 per cent de la PPG. es cobra. El mateix passa amb els isocianats, que tenen un paper dominant en l'augment de l'escuma a causa de l'alta activitat del 2.4-4 TDI i la seva sensibilitat a la reacció de primer pas de l'aigua. Per determinar l'efecte d'aquesta guerra, una és la qualitat dels oficials i soldats, és a dir, les nou substàncies reactives anteriors. L'altre és la potència que cada reactiu imparteix a la càrrega directa.
Hi ha dues motivacions principals perquè els oficials i soldats anteriors s'afanyin. Un és que la missió es completa després d'exercir una força instantània. Per exemple, l'energia potencial acumulada quan l'arc està completament estirat quan es dispara una fletxa es converteix en energia cinètica inicial instantània quan s'allibera l'arc. , aquest poder es realitza mitjançant la fórmula temperatura de la matèria primera (temperatura de reacció inicial). L'altre és accelerar contínuament amb força, que és com instal·lar un sistema d'injecció de potència al cos de la fletxa. Quan es dispara la fletxa, el reforç comença a funcionar i continua empenyent la fletxa per accelerar cap endavant. Aquesta potència és impulsada pel catalitzador de la fórmula (concentració de catalitzador) que proporciona. Vaja, quin tipus de catalitzador d'alta temperatura s'ha de reduir, com reduir-lo i es pot substituir parcialment? No és tan senzill.
Amb el poder de carregar cap endavant, serà un maldecap per a qui es combini amb qui, la qual cosa implica la competència i la distribució entre les diverses substàncies que reaccionen per la concentració, l'activitat i el mode de reacció. Per exemple, la competència entre aigua i polièter en grups reactius per TDI, la competència entre 2,4TDI i 2,6TDI per aigua i polièter, la competència entre polièter, aigua i TDI per a la reacció del catalitzador, l'efecte del catalitzador (energia d'activació) i la sistema de reacció La competència de l'efecte de la temperatura instantània sobre la velocitat de reacció, la competència de l'alliberament de calor i la dilució de la calor per gas, la competència també inclou la reacció exotèrmica de generació d'OCO i la reacció de l'agent d'expansió físic que la gasificació treu calor, etc. En l'escenari de reacció, totes les reaccions competitives anteriors s'estan escenificant, que és la raó fonamental de la reacció politròpica de l'escuma flexible de poliuretà. Hi ha massa factors i massa complicats. Així que vaja, en la producció real, la corba de canvi de temperatura interna durant la reacció sovint es controla per estandarditzar diverses reaccions. Pel que fa a com restringir la reversibilitat de les reaccions químiques dels polímers, també és una mica problemàtic.
Les coses tenen yin i yang. Només mirar la velocitat de reacció positiva és molt ràpid, augmenta de manera exponencial i la reacció trigarà molt de temps a descontrolar-se. Vaja, hi ha d'haver alguna cosa que li impedeixi augmentar la seva velocitat de reacció. A mesura que avança la reacció, hi ha els punts següents: la concentració de reactius disminueix ràpidament, la concentració de productes augmenta ràpidament i es genera ràpidament una gran quantitat de gas per diluir la calor de reacció. Cal tenir en compte que l'efecte de la generació de gas sobre la dilució i disminució de les concentracions de reactius i productes és molt petit. Aquestes barreres també han crescut de manera exponencial. Amb un augment i un altre descens, veiem l'aparició d'un augment constant de la bombolla.
El microscòpic determina el macroscòpic. Per exemple, tots sabem que el procés d'alliberament de diòxid de carboni de la reacció de l'aigua a TDI es divideix en dues etapes. El primer pas és alliberar diòxid de carboni, i el segon pas és generar altres substàncies no gasoses. Mitjançant l'energia de separació de l'enllaç, podem calcular que al voltant del 70 per cent de la calor s'allibera en la primera reacció, és a dir, la producció de diòxid de carboni gasós està gairebé sincronitzada amb l'alliberament de la major part de la calor. Si s'inverteix, la primera reacció allibera el 30 per cent de la calor, i la segona reacció allibera el 70 per cent de la calor, aleshores l'escena de reacció a l'escala macro es canvia completament!
En una coexistència complexa coexisteixen nombrosos factors, i el seu rendiment extern ha de ser una corba, com ara la distribució macroscòpica del catalitzador d'amina estany en l'equilibri de l'obertura de l'escuma, ja sigui una corba en espiral cap amunt, una corba d'oscil·lació seno-cosinus o un reacció química. El logaritme és inseparable del xinès, i el logaritme natural és inseparable.
